কোন নির্দিষ্ট আয়তনের M/20 H₂SO₄ দ্বারা সমআয়তনের কত মোলার NaOH দ্রবণকে পূর্ণ প্রশমিত করা যাবে ? 

প্রশ্নের সমাধান:

প্রশ্নে বলা হয়েছে, একটি নির্দিষ্ট আয়তনের M/20 H₂SO₄ দ্রবণকে প্রশমিত করতে সমআয়তনের কত মোলার NaOH দ্রবণ লাগবে।🤔

প্রশমন বিক্রিয়ায় অ্যাসিড ও ক্ষার সম্পূর্ণরূপে neutralise হয়ে লবণ ও জল উৎপন্ন করে। এক্ষেত্রে, H₂SO₄ (সালফিউরিক অ্যাসিড) একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড এবং NaOH (সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড) একটি একক্ষারীয় ক্ষার। 🧪

প্রশমন বিক্রিয়ার মূল নীতি হল:

\(\text{ অ্যাসিডের মোল সংখ্যা } \times \text{ অ্যাসিডের ক্ষারীয়তা } = \text{ ক্ষারের মোল সংখ্যা } \times \text{ ক্ষারের অম্লতা}\)

এখানে, H₂SO₄ এর ক্ষারীয়তা 2 এবং NaOH এর অম্লতা 1। 👍

ধরি, H₂SO₄ দ্রবণের আয়তন V লিটার এবং NaOH দ্রবণের আয়তনও V লিটার (যেহেতু সমআয়তন বলা হয়েছে)।

H₂SO₄ দ্রবণের মোলারিটি (M) = 1/20 M

সুতরাং, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা = (1/20) × V 😮

ধরি, NaOH দ্রবণের মোলারিটি = M'

সুতরাং, NaOH এর মোল সংখ্যা = M' × V 😎

এখন, প্রশমন নীতি অনুযায়ী:

\(\frac{1}{20} \times V \times 2 = M' \times V \times 1\)

বা, \(M' = \frac{2}{20} = \frac{1}{10} = 0.1\)

অতএব, NaOH দ্রবণের মোলারিটি 0.1 M। 🎉

সুতরাং, M/20 H₂SO₄ এর সমআয়তনের 0.1M NaOH দ্রবণ দ্বারা সম্পূর্ণরূপে প্রশমিত করা যাবে। ✅