এসিড মিশ্রিত পানির মধ্য দিয়ে 10A বিদ্যুৎ 3 মিনিট 13 সেকেন্ড ধরে চালনা করলে STP তে কত আয়তন H2 উৎপন্ন হয়?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: এসিড মিশ্রিত পানির মধ্য দিয়ে বিদ্যুৎ প্রবাহ করালে পানির ইলেক্ট্রোলাইসিস ঘটে এবং হাইড্রোজেন গ্যাস উৎপন্ন হয়। প্রদত্ত তথ্য থেকে ফারাডের আইন ব্যবহার করে উৎপন্ন হাইড্রোজেনের আয়তন নির্ণয় করা হয়। অপশন বিশ্লেষণ: A. 116 mL: ভুল, এটা ফারাডের প্রথম আইনের হিসাব অনুযায়ী কম। B. 58 mL: ভুল, এটা আরো কম। C. 0.112 L: ভুল, এটা সঠিক ফলাফলের অর্ধেক। D. 0.224 L: সঠিক, কারণ 10A বিদ্যুৎ 3 মিনিট 13 সেকেন্ডে STP তে এই পরিমাণ হাইড্রোজেন উৎপন্ন করে। নোট: ফারাডের আইন অনুযায়ী, নির্দিষ্ট সময় ধরে নির্দিষ্ট কারেন্ট প্রবাহে উৎপন্ন গ্যাসের পরিমাণ নির্ধারণ করা যায়।

Another Explanation (5): ```html

এসিড মিশ্রিত পানির তড়িৎ বিশ্লেষণে হাইড্রোজেন গ্যাসের পরিমাণ নির্ণয়:

আমরা জানি, তড়িৎ বিশ্লেষণের ক্ষেত্রে \(H_2\) গ্যাস উৎপন্ন হওয়ার মূল সমীকরণটি হলো:

\[2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\]

অর্থাৎ, 2 মোল ইলেকট্রন \(2F\) চার্জ প্রবাহিত হলে 1 মোল \(H_2\) গ্যাস উৎপন্ন হয়।

1 মোল \(H_2\) গ্যাসের STP তে আয়তন 22.4 লিটার।

প্রদত্ত তথ্য:

• তড়িৎ প্রবাহ, \(I = 10A\)
• সময়, \(t = 3\) মিনিট \(13\) সেকেন্ড = \(3 \times 60 + 13 = 193\) সেকেন্ড

সুতরাং, প্রবাহিত চার্জের পরিমাণ,

\[Q = I \times t = 10 \times 193 = 1930 \text{ কুলম্ব}\]

আমরা জানি, \(1F = 96500\) কুলম্ব।

সুতরাং, উৎপন্ন \(H_2\) এর মোল সংখ্যা:

\[\frac{1930}{2 \times 96500} \text{ মোল} = \frac{1930}{193000} = 0.01 \text{ মোল}\]

অতএব, STP-তে উৎপন্ন \(H_2\) গ্যাসের আয়তন:

\[0.01 \times 22.4 = 0.224 \text{ লিটার}\]

সুতরাং, নির্ণেয় আয়তন \(0.224\) লিটার। 🎉

```