40ml H₂SO₄ 800 ml পানিতে দ্রবীভূত করা হলে, এই দ্রবণের শক্তি মোলালিটিতে কত হবে? [H₂SO₄ এর ঘনত্ব =1.98g/ml এবং H₂O এর  ঘনত্ব=0.9888g/ml]

Explanation:

Another Explanation (5):

H₂SO₄ দ্রবণের মোলালিটি নির্ণয়

প্রথমে, H₂SO₄ এর ভর নির্ণয় করি: H₂SO₄ এর আয়তন = 40 ml H₂SO₄ এর ঘনত্ব = 1.98 g/ml H₂SO₄ এর ভর \( (w_2) \) = আয়তন × ঘনত্ব = 40 ml × 1.98 g/ml = 79.2 g H₂SO₄ এর আণবিক ভর \( (M_2) \) = 2(1) + 32 + 4(16) = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা \( (n_2) \) = \(\frac{ভর}{আণবিক ভর}\) = \(\frac{79.2 g}{98 g/mol}\) ≈ 0.8082 mol теперь, পানির ভর নির্ণয় করি: পানির আয়তন = 800 ml পানির ঘনত্ব = 0.9888 g/ml পানির ভর \( (w_1) \) = আয়তন × ঘনত্ব = 800 ml × 0.9888 g/ml = 791.04 g = 0.79104 kg মোলালিটি \( (m) \) = \(\frac{দ্রব্যের মোল সংখ্যা}{দ্রাবকের ভর (kg)}\) = \(\frac{n_2}{w_1}\) = \(\frac{0.8082 mol}{0.79104 kg}\) ≈ 1.0216 mol/kg অতএব, দ্রবণের মোলালিটি 1.0216 m 😊