1 mol Ag ক্যাথোডে জমা করতে AgNO3 দ্রবণে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 1 mol Ag ক্যাথোডে জমা করতে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন তা নির্ণয় করতে হবে। Ag+ → Ag সমীকরণে 1 ইলেকট্রন প্রয়োজন। 1 mol Ag জমা করতে 1 mol ইলেকট্রন লাগে, যা 1 ফ্যারাডের সমান। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1F: সঠিক, 1 mol ইলেকট্রনের প্রয়োজন। B. 2F: ভুল, এটি দ্বিগুণ প্রয়োজন নয়। C. 3F: ভুল, অপ্রাসঙ্গিক। D. 4F: ভুল, সঠিক নয়। নোট: 1 mol Ag ক্যাথোডে জমা করার জন্য কেবলমাত্র 1 ফ্যারাড বিদ্যুৎ প্রয়োজন।

Another Explanation (5): ```html

Ag ক্যাথোডে জমা করতে প্রয়োজনীয় ফ্যারাডের পরিমাণ

AgNO₃ দ্রবণে Ag⁺ আয়ন থাকে। ক্যাথোডে Ag⁺ জমা হওয়ার জন্য নিচের বিক্রিয়াটি ঘটে: \[ Ag^+ + e^- \rightarrow Ag \] উপরের বিক্রিয়া থেকে দেখা যায়, একটি Ag⁺ আয়ন একটি ইলেকট্রন (e^-) গ্রহণ করে একটি Ag পরমাণুতে পরিণত হয়। আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ 1 ফ্যারাডে (1F) এর সমান। যেহেতু 1 মোল Ag⁺ আয়নকে 1 মোল Ag এ পরিণত করার জন্য 1 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন, তাই 1 মোল Ag ক্যাথোডে জমা করতে 1 ফ্যারাডে (1F) বিদ্যুৎ প্রয়োজন হবে। সুতরাং, উত্তর: 1F 😊 ```