0.1 mol Zn²⁺  আয়নকে Zn  এ পরিণত করতে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন?

Explanation:

Another Explanation (5): ```html

ব্যাখ্যা:

জিঙ্ক আয়ন (\(Zn^{2+}\)) থেকে জিঙ্কে (\(Zn\)) পরিণত হওয়ার জন্য প্রতি মোল জিঙ্কের জন্য 2 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন। বিক্রিয়াটি হলো: \(Zn^{2+} + 2e^- \rightarrow Zn\) এখানে, 1 মোল \(Zn^{2+}\) আয়নকে \(Zn\) এ পরিণত করতে 2 মোল ইলেকট্রন প্রয়োজন। আমরা জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো 1 ফ্যারাডে (1 F)। সুতরাং, 1 মোল \(Zn^{2+}\) আয়নের জন্য প্রয়োজন 2 F। প্রশ্নানুসারে, আমাদের কাছে আছে 0.1 মোল \(Zn^{2+}\) আয়ন। সুতরাং, 0.1 মোল \(Zn^{2+}\) আয়নকে \(Zn\) এ পরিণত করতে প্রয়োজনীয় বিদ্যুতের পরিমাণ হবে: \(0.1 \times 2 = 0.2\) ফ্যারাডে (F) অতএব, 0.1 মোল \(Zn^{2+}\) আয়নকে \(Zn\) এ পরিণত করতে 0.2 ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন। 🥳 ```