STP তে কোনো একটি গ্যাসের 3.2g এর আয়তন 2.24 L।  গ্যাসটি হলো -

Another Explanation (5): প্রথমে, আমরা জানি যে STP (Standard Temperature and Pressure) এ গ্যাসের মোলার ভলিউম সাধারণত 22.4 L প্রতি মোল। এখন প্রশ্নে দেওয়া তথ্য অনুযায়ী: - গ্যাসের ওজন = 3.2 গ্রাম - আয়তন = 2.24 L আমরা এই গ্যাসের মোলার ওজন (মোলার মাস) নির্ণয় করতে পারি: \[ \text{মোলার ওজন} = \frac{\text{অ্যাচুয়াল ওজন}}{\text{তালিকা অনুযায়ী মোল সংখ্যা}} \] প্রথমে, মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text{ওজন}}{\text{মোলার ওজন}} \] STP এ, 1 মোল গ্যাসের ভলিউম = 22.4 L অর্থাৎ, \[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text{প্রদত্ত ভলিউম}}{22.4\, \text{L}} = \frac{2.24\, \text{L}}{22.4\, \text{L}} = 0.1\, \text{মোল} \] এখন, গ্যাসের মোলার ওজন নির্ণয় করি: \[ \text{মোলার ওজন} = \frac{\text{ওজন}}{\text{মোল সংখ্যা}} = \frac{3.2\, \text{g}}{0.1\, \text{মোল}} = 32\, \text{g/mol} \] **অতএব, গ্যাসের মোলার ওজন = 32 g/mol।** প্রতিটি গ্যাসের মোলার ওজনের ভিত্তিতে আমরা নির্ণয় করতে পারি: - O₂ এর মোলার ওজন = 32 g/mol (সাধারণত 32 g/mol) - N₂ এর মোলার ওজন = 28 g/mol - CO₂ এর মোলার ওজন = 44 g/mol এখানে, আমাদের হিসাব অনুযায়ী গ্যাসের মোলার ওজন 32 g/mol, যা **O₂** এর সাথে মিলে যায়। **অতএব, গ্যাসটি হলো: O₂।**