25°C তাপমাত্রায় 100ml দ্রবণে 5.85 g NaCl দ্রবীভূত আছে। দ্রবণটির মোলারিটি কত?

Explanation:

মোলারিটি মানে 1000mL দ্রবণে যত মোল দ্রব থাকবে।

এখানে,

100mL দ্রবনে দ্রব=5.85g=0.16 mole

সো, 1000mL দ্রবনে দ্রব=1.6 mole

মোলারিটি=1M(প্রায়)

Another Explanation (5): ```html

প্রশ্নের সমাধান:

প্রদত্ত তথ্য:

তাপমাত্রা: \(25^\circ C\)
দ্রবণের আয়তন: 100 ml
NaCl এর ভর: 5.85 g

নির্ণেয়:

দ্রবণের মোলারিটি=?

সূত্র:

\[Molarity (M) = \frac{n}{V}\] এখানে,

n = দ্রবের মোল সংখ্যা
V = দ্রবণের আয়তন (লিটারে)

গণনা:

১. NaCl এর আণবিক ভর নির্ণয়:

Na এর পারমাণবিক ভর = 23 g/mol
Cl এর পারমাণবিক ভর = 35.5 g/mol
অতএব, NaCl এর আণবিক ভর = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol 🎉

২. NaCl এর মোল সংখ্যা নির্ণয়: \[n = \frac{ভর}{আণবিক ভর} = \frac{5.85 g}{58.5 g/mol} = 0.1 mol\] ৩. দ্রবণের আয়তন লিটারে রূপান্তর: \[V = \frac{100 ml}{1000 ml/L} = 0.1 L\] ৪. মোলারিটি নির্ণয়: \[M = \frac{n}{V} = \frac{0.1 mol}{0.1 L} = 1 M\]

ফলাফল:

সুতরাং, দ্রবণটির মোলারিটি 1M।🥳

```