10g ভরের এক টুকরো বরফে  (M_r=18) মোট পরমাণুর সংখ্যা কত?

Explanation:

Another Explanation (5): বরফের (H₂O) 🧊মোট পরমাণুর সংখ্যা নির্ণয়: বরফের ভর = 10g H₂O এর মোলার ভর (M_r) = 18 g/mol প্রথমে, বরফের মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \[ \text{মোল সংখ্যা (n)} = \frac{\text{ভর}}{\text{মোলার ভর}} = \frac{10}{18} \text{ mol} \] আমরা জানি, 1 মোল H₂O তে \(6.022 \times 10^{23}\) টি অণু থাকে (অ্যাভোগাড্রো সংখ্যা, \(N_A\)). সুতরাং, \(\frac{10}{18}\) মোলে অণুর সংখ্যা: \[ \text{অণুর সংখ্যা} = \frac{10}{18} \times 6.022 \times 10^{23} \] H₂O এর প্রতিটি অণুতে 3টি পরমাণু আছে (2টি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং 1টি অক্সিজেন পরমাণু)। ⚛️ সুতরাং, মোট পরমাণুর সংখ্যা: \[ \text{মোট পরমাণুর সংখ্যা} = 3 \times \frac{10}{18} \times 6.022 \times 10^{23} = \frac{3 \times 10 \times 6.022 \times 10^{23}}{18} \] \[ = \frac{18.066 \times 10^{24}}{18} \approx 1.0037 \times 10^{24} \] অতএব, 10 গ্রাম বরফে মোট পরমাণুর সংখ্যা প্রায় \(1.0037 \times 10^{24}\)। 🎉 কিন্তু প্রদত্ত উত্তর হল: \(\frac{6 \times 10^{23} \times 10}{18}\) 🤔 যদি প্রশ্নে শুধুমাত্র অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা জানতে চাওয়া হয়, তবে উত্তরটি সঠিক। সেক্ষেত্রে, অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা = \(\frac{10}{18} \times 6.022 \times 10^{23} = \frac{6.022 \times 10^{24}}{18} \approx 0.334 \times 10^{23}\)