100 dm³ 0.3 M HCI এবং 200 dm³ 0.6 M H₂SO₄ একত্রে করা হলাে। দ্রবণটির মােলারিটি কত? 

Explanation:

Another Explanation (5): 🤔 চলো, ধাপে ধাপে সমাধান করি: প্রথমে, HCl এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \[ \text{HCl এর মোল সংখ্যা} = \text{আয়তন} \times \text{মোলারিটি} = 100 \, \text{dm}^3 \times 0.3 \, \text{M} = 30 \, \text{mol} \] এরপর, H₂SO₄ এর মোল সংখ্যা নির্ণয় করি: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 \text{ এর মোল সংখ্যা} = \text{আয়তন} \times \text{মোলারিটি} = 200 \, \text{dm}^3 \times 0.6 \, \text{M} = 120 \, \text{mol} \] H₂SO₄ একটি দ্বিখারীয় অ্যাসিড, তাই এটি থেকে 2টি H⁺ আয়ন পাওয়া যায়। সুতরাং, H₂SO₄ থেকে প্রাপ্ত H⁺ আয়নের মোল সংখ্যা হবে: \[ 120 \, \text{mol} \times 2 = 240 \, \text{mol} \] তাহলে, দ্রবণে মোট H⁺ আয়নের মোল সংখ্যা: \[ \text{মোট মোল সংখ্যা} = 30 \, \text{mol} + 240 \, \text{mol} = 270 \, \text{mol} \] মিশ্রণের মোট আয়তন: \[ \text{মোট আয়তন} = 100 \, \text{dm}^3 + 200 \, \text{dm}^3 = 300 \, \text{dm}^3 \] এখন, মিশ্রণের মোলারিটি নির্ণয় করি: \[ \text{মোলারিটি} = \frac{\text{মোট মোল সংখ্যা}}{\text{মোট আয়তন}} = \frac{270 \, \text{mol}}{300 \, \text{dm}^3} = 0.9 \, \text{M} \] সুতরাং, দ্রবণটির মোলারিটি 0.9 M। 🎉