10% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের ঘনমাত্রা কত মোলার?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 10% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের মোলারিটি বের করতে হবে। 10 গ্রাম \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) কে ১০০ মিলি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত করা হলে, তার মোলারিটি হয় 0.9434M। অপশন বিশ্লেষণ: A. 0.0943M: ভুল, এটি গণনায় বিভ্রান্তি। B. 0.9434M: সঠিক, এটি সঠিক মোলারিটি। C. 9.434M: ভুল, এটি ভুলভাবে গাণিতিক নির্ধারণ। D. 1.887M: ভুল, এটি আরও একটি ভুল নির্ধারণ। নোট: এই ধরনের গণনা করতে \( \text{Molarity} = \frac{\text{Mass}}{\text{Molar Mass} \times \text{Volume in Liters}} \) সূত্রটি ব্যবহার করতে হয়।

Another Explanation (5): ```html

10% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের মোলারিটি নির্ণয়

10% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণ বলতে বোঝায় 100 গ্রাম দ্রবণে 10 গ্রাম \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) বিদ্যমান।

আমাদের জানা দরকার:

• \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) এর আণবিক ভর = \( (2 \times 23) + 12 + (3 \times 16) = 46 + 12 + 48 = 106 \) গ্রাম/মোল
• দ্রবণের ঘনত্ব \( \rho \) = 1.05 গ্রাম/মি.লি. (ধরে নিলাম, যদি উল্লেখ না থাকে) 🤔

100 গ্রাম দ্রবণের ভর = 100 গ্রাম

সুতরাং, 100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন = \( \frac{ভর}{ঘনত্ব} = \frac{100 \text{ গ্রাম}}{1.05 \text{ গ্রাম/মি.লি.}} = 95.24 \text{ মি.লি.} \) ≈ 0.09524 লিটার ⚗️

10 গ্রাম \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) এর মোল সংখ্যা = \( \frac{10 \text{ গ্রাম}}{106 \text{ গ্রাম/মোল}} = 0.09434 \text{ মোল} \) ✨

মোলারিটি (M) = \( \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটারে)}} = \frac{0.09434 \text{ মোল}}{0.09524 \text{ লিটার}} = 0.9905 \text{M} \) ✅

যদি দ্রবণের ঘনত্ব 1 গ্রাম/মি.লি. ধরা হয়:

100 গ্রাম দ্রবণের আয়তন = 100 মি.লি. = 0.1 লিটার

মোলারিটি (M) = \( \frac{\text{মোল সংখ্যা}}{\text{আয়তন (লিটারে)}} = \frac{0.09434 \text{ মোল}}{0.1 \text{ লিটার}} = 0.9434 \text{M} \)

সুতরাং, 10% \( \text{Na}_2\text{CO}_3 \) দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রায় 0.9434M (যদি ঘনত্ব 1 গ্রাম/মি.লি. ধরা হয়)। 🎉

```