ZnSO₄ দ্রবণের কত কুলম্ব তড়িৎ চার্জ প্রভাবিত করলে ক্যাথোডে 3.3886×10^-2g Zn সঞ্চিত হয় ?

Another Explanation (5): প্রথমে আমাদের জানা দরকার যে, ZnSO₄ দ্রবণে কত কুলম্ব তড়িৎ চার্জ প্রয়োজন হয় যাতে ক্যাথোডে 3.3886×10^-2 g জিঞ্জেন সঞ্চিত হয়। নিচে ধাপে ধাপে বিষয়টি বিশ্লেষণ করা হলো: 1. **জিঞ্জেনের পরিমাণ (Mass of Zn):** m = 3.3886 × 10^-2 g = 0.033886 g 2. **জিঞ্জেনের পরমাণুর সংখ্যা (Number of moles):** mol = মজার ওজন / পরমাণু ওজন পরমাণু ওজন Zn = 65.38 g/mol তাই, mol = 0.033886 g / 65.38 g/mol ≈ 5.188 × 10^-4 mol 3. **অপেক্ষাকৃত সংখ্যক আউট (Number of electrons):** প্রতিটি Zn পরমাণু ক্যাথোডে ধাতু হিসেবে জমা হয়, যা 2 ইলেকট্রন প্রয়োজন (Zn²⁺ থেকে Zn)। অতএব, total electrons = mol × 2 × Avogadro’s number যেখানে, Avogadro’s number, N_A = 6.022 × 10²³ 4. **ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা:** total electrons = 5.188 × 10^-4 mol × 2 × 6.022 × 10²³ ≈ 6.245 × 10²⁰ electrons 5. **প্রতি ইলেকট্রনের চার্জ:** e = 1.602 × 10^-19 কুলম্ব 6. **মোট চার্জ (Q):** Q = Number of electrons × চার্জ per electron = 6.245 × 10²⁰ × 1.602 × 10^-19 C ≈ 100 C **সুতরাং, ক্যাথোডে 3.3886×10^-2 g Zn সঞ্চিত করতে প্রয়োজন মোট প্রায় 100 কুলম্ব তড়িৎ চার্জ।** --- ### সংক্ষেপে: | ধাপ | বিবরণ | মান | |--------|--------------|--------| | 1 | Zn পরিমাণ | 0.033886 g | | 2 | মোল সংখ্যা | 5.188 × 10^-4 mol | | 3 | ইলেকট্রনের সংখ্যা | 6.245 × 10²⁰ electrons | | 4 | মোট চার্জ | ≈ 100 C | **অতএব, উত্তর: 100 কুলম্ব।**