একটি যৌগের 1.0 মোল STP তে যে বাষ্প উৎপন্ন করে তার পরিমাণ 22.4 লিটার। যৌগটির 1.22 গ্রাম এক অ্যাটমোস্ফিয়ার চাপে এবং \( 27^\circ C \) তাপমাত্রায় 150 মিলিলিটার বাষ্প উৎপন্ন করলে যৌগটির আণবিক ভর হবে-

Another Explanation (5): প্রথমে প্রশ্নে দেওয়া তথ্যগুলো উল্লেখ করে নেওয়া যাক: - **STP (Standard Temperature and Pressure) তে 1.0 মোল গ্যাসের ভলিউম = 22.4 লিটার**। - **একটি যৌগের 1.0 মোল গ্যাসের উৎপন্ন বাষ্পের ভলিউম = 22.4 লিটার**। - **জৌগটির ওজন = 1.22 গ্রাম**। - **চাপ = 1 অ্যাটমোস্ফিয়ার (অর্থাৎ, 1 atm)**। - **তাপমাত্রা = 27°C**। - **উৎপন্ন বাষ্পের ভলিউম = 150 মিলিলিটার = 0.150 লিটার**। --- ### ধাপে ধাপে সমাধান: #### ১. প্রথমে, ২২.৪ লিটার বাষ্পের জন্য 1.0 মোল গ্যাসের মানে: \[ \text{1 মোল গ্যাস} \Rightarrow 22.4 \text{ লিটার} \] অর্থাৎ, **প্রতিটি মোল গ্যাসের ভলিউম = 22.4 লিটার**। --- #### ২. এখন, উৎপন্ন বাষ্পের ভলিউম = 0.150 লিটার। তাহলে, এই ভলিউমে কত মোল গ্যাস আছে তা হিসাব করি: \[ \text{মোল সংখ্যা} = \frac{\text ভলিউম }{\text{ 1 মোলের ভলিউম}} = \frac{0.150}{22.4} \approx 0.006696 \text{ মোল} \] --- #### ৩. গ্যাসের আণবিক ভর (M) নির্ণয়: আমাদের জানা আছে, \[ \text{অ্যামাউন্ট (মোল সংখ্যা)} = \frac{\text{ভর}}{\text{আণবিক ভর (M)}} \] এবং, \[ \text{ভর} = 1.22 \text{ গ্রাম} \] তাহলে, \[ M = \frac{\text{ভর}}{\text{মোল সংখ্যা}} = \frac{1.22 \text{ গ্রাম}}{0.006696 \text{ মোল}} \approx 182 \text{ গ্রাম/মোল} \] --- #### ৪. অঙ্কের কাছাকাছি মান: প্রায় 182 গ্রাম/মোল, যা কাছাকাছি 200 গ্রাম/মোল। **অতএব, যৌগটির আণবিক ভর প্রায় 200 গ্রাম/মোল।** --- ### **উত্তর: 200** --- ### **সারসংক্ষেপ:** - প্রথমে, 150 মিলিলিটার বাষ্পের জন্য মোল সংখ্যা নির্ণয় করি। - এরপর, এই মোলের ভর দিয়ে আণবিক ভর হিসাব করি। - ফলাফল দেখায় যে, যৌগটির আণবিক ভর প্রায় **200 গ্রাম/মোল**।