\( 4.0g \) হাইড্রোজেনকে অতিরিক্ত অক্সিজেনে পোড়ালে উৎপন্ন পানির পরিমাণ-

প্রশ্নঃ

4.0 গ্‌রাম হাইড্রোজেনকে অতিরিক্ত অক্সিজেনে পোড়ালে উৎপন্ন পানির পরিমাণ কত?

উত্তরঃ

36 গ্রাম

বৈজ্ঞানিক ব্যাখ্যা / সমাধান:

প্রথমে, হাইড্রোজেনের পরিমাণ ও তার মোলার ওজন নির্ণয় করি। হাইড্রোজেনের পরিমাণ = 4.0 গ্‌রাম। হাইড্রোজেনের আণবিক ওজন ≈ 1 গ্‌রাম/মোল। সুতরাং,

মোলার সংখ্যা = 4.0 g ÷ 1 g/mol = 4 mol

হাইড্রোজেনের জ্বলন বিক্রিয়া:
2H₂ + O₂ → 2H₂O

এই বিক্রিয়ায়, 2 মোল হাইড্রোজেন 2 মোল জল উৎপন্ন করে। অর্থাৎ, 1 মোল হাইড্রোজেন 1 মোল জল উৎপন্ন করে।

অতএব, 4 মোল হাইড্রোজেন থেকে উৎপন্ন জল:

4 mol H₂ × (2 mol H₂O / 2 mol H₂) = 4 mol H₂O

পানির পরিমাণ ওজন নির্ণয় করি:
আণবিক ওজন জল (H₂O) ≈ 18 গ্‌রাম/মোল। সুতরাং, 4 mol জল:

4 mol × 18 g/mol = 72 গ্‌রাম