ক্যাথোডে 1 mol Cu ধাতু জমা করতে CuSO4 দ্রবণে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: ক্যাথোডে 1 mol Cu জমা করতে CuSO4 দ্রবণে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ প্রয়োজন তা নির্ধারণ করতে হবে। সমাধান: Cu2+ + 2e⁻ → Cu। এখানে 2 mol ইলেকট্রন দরকার। অতএব, 1 mol Cu জমাতে 2F বিদ্যুৎ প্রয়োজন। অপশন বিশ্লেষণ: A. 1F: ভুল, কারণ এটি পর্যাপ্ত ইলেকট্রন সরবরাহ করে না। B. 2F: সঠিক, কারণ 1 mol Cu জমাতে 2 mol ইলেকট্রন লাগে। C. 3F: ভুল, এটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন সরবরাহ করে। D. 4F: ভুল, এটি প্রয়োজনের চেয়ে দ্বিগুণ ইলেকট্রন সরবরাহ করে। নোট: ফ্যারাডে সংক্রান্ত ধারণা ব্যবহার করে বৈদ্যুতিক চার্জ এবং রাসায়নিক বিক্রিয়া সঠিকভাবে নির্ধারণ করা যায়।

Another Explanation (5): ```html

CuSO₄ দ্রবণে ক্যাথোডে 1 mol Cu ধাতু জমা করতে কত ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে, তা নির্ণয় করা হলো:

আমরা জানি, Cu²⁺ + 2e^- → Cu

অর্থাৎ, একটি কপার আয়ন (Cu²⁺) দুটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে একটি কপার (Cu) ধাতুতে পরিণত হয়।

1 মোল কপার (Cu) ধাতুকে জমা করতে, 2 মোল ইলেকট্রনের প্রয়োজন।

আমরা আরও জানি, 1 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হলো 1 ফ্যারাডে (1F)।

সুতরাং, 2 মোল ইলেকট্রনের চার্জ হবে 2 ফ্যারাডে (2F)। 🥳

অতএব, ক্যাথode এ 1 মোল Cu ধাতু জমা করতে CuSO₄ দ্রবণে 2 ফ্যারাডে বিদ্যুৎ চালনা করতে হবে। ⚡

সুতরাং, সঠিক উত্তর: 2F। ✅

```