Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe  বিক্রিয়ায় 28 g Fe ধাতু উৎপাদনে কত তড়িৎ চার্জ প্রয়োজন হবে?

প্রথমে, আমাদের জানতে হবে 28 গ্রাম Fe ধাতু উৎপাদনের জন্য কত মোল Fe প্রয়োজন।

মোল ওজন (Molar mass) Fe = 55.85 g/mol

অতএব, 28 g Fe এর জন্য মোল সংখ্যা:

n = \frac{mass}{molar\,mass} = \frac{28}{55.85} \approx 0.501\,mol

প্রতিটি Fe²⁺ আয়ন একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Fe ধাতু তৈরির জন্য।

অর্থাৎ, 1 মোল Fe এর জন্য প্রয়োজন 2 মোল ইলেকট্রন।

অতএব, 0.501 মোল Fe এর জন্য প্রয়োজন ইলেকট্রনের পরিমাণ:

n_{electrons} = 2 \times 0.501 \approx 1.002\,mol

একটি মোল ইলেকট্রনের চার্জ হল ১ ফ্যারাড (F), যা 96485 কুলম্ব।

অতএব, মোট চার্জ (Q):

Q = n_{electrons} \times F \approx 1.002 \times 96485 \approx 96,600\,কুলম্ব

তাই, 28 গ্রাম Fe ধাতু উৎপাদনের জন্য প্রয়োজনীয় মোট চার্জ প্রায় 1F (ফ্যারাড), কারণ 1F সমান 96485 কুলম্ব।

উত্তর: 1F