95% বিশুদ্ধ 1 কেজি চুনাপাথরকে সম্পূর্ণরূপে বিয়োজিত করে প্রমাণ উষ্ণতা ও চাপে কত লিটার CO2 উৎপন্ন হবে?

Explanation: প্রশ্ন বিশ্লেষণ: 95% বিশুদ্ধ চুনাপাথর থেকে বিয়োজনের মাধ্যমে CO2 উৎপন্ন হয়। সমীকরণ: \( CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \)। অপশন বিশ্লেষণ: A:102.8: ভুল। B:212.8: সঠিক, সঠিক গাণিতিক ফলাফল। C:112.8: ভুল। D:202.8: ভুল। নোট: এই গণনায় চুনাপাথরের পরিমাণ এবং এর বিশুদ্ধতা বিবেচনা করা হয়।

Another Explanation (5): bài giải: বিশুদ্ধ চুনাপাথর \(CaCO_3\) এর পরিমাণ নির্ণয়: \(CaCO_3\) = 1 kg এর 95% = \(\frac{95}{100}\) × 1 kg = 0.95 kg = 950 গ্রাম \(CaCO_3\) এর বিয়োজন বিক্রিয়াটি হলো: \[ CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g) \] বিক্রিয়া অনুযায়ী, 1 মোল \(CaCO_3\) থেকে 1 মোল \(CO_2\) উৎপন্ন হয়। \(CaCO_3\) এর মোলার ভর = 40 + 12 + (3 × 16) = 100 গ্রাম/মোল 950 গ্রাম \(CaCO_3\) = \(\frac{950}{100}\) মোল = 9.5 মোল যেহেতু 1 মোল \(CaCO_3\) থেকে 1 মোল \(CO_2\) পাওয়া যায়, সুতরাং 9.5 মোল \(CaCO_3\) থেকে 9.5 মোল \(CO_2\) পাওয়া যাবে। প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে (STP) 1 মোল গ্যাসের আয়তন 22.4 লিটার। সুতরাং, 9.5 মোল \(CO_2\) এর আয়তন = 9.5 × 22.4 লিটার = 212.8 লিটার। 🎉